使用酚酞指示剂的几个现象的解释?

使用酚酞指示剂的几个现象的解释?

一、对酚酞的认识

1、酚酞是一种常用酸碱指示剂,广泛应用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞试液是酚酞的乙醇溶液,在酸中呈现无色,在中性液中呈无色,在碱中变红色。

2、酚酞是一种弱有机酸,在pH<7的溶液里为无色的内酯式结构,大于7时为红色的醌式结构。

3、酚酞的变色范围是8.2~10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸,只能变成一种颜色。

二、对使用酚酞试剂时几个现象的解释

使用酚酞试剂时常遇到下列几个现象:

1、在水中滴入酚酞后,会出现混浊现象。此现象产生的原因是酚酞滴入太多或试液过浓。因为酚酞是白色或微带黄色的细小晶体粉末,几乎不溶于水,易溶于酒精等有机溶剂中,因此通常制成1%的酒精溶液使用。由于酒精和水可以无限制地互溶,因此过多的酚酞试液滴入水中时,大量的水把酒精稀释了,降低了酚酞在酒精中的溶解度,酚酞便析出来了,这就产生了白色沉淀。因此,使用时一般滴加2—3滴,看清现象即可。

2、在碱液中滴加酚酞试液时,开始溶液显深红色,在很短的时间内即变成浅红色至无色。其原因是碱液过浓,酚酞遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐,生成酚酞二钠盐,这时酚酞的分子结构上出现醌基而显红色。

使用酚酞指示剂的几个现象的解释?

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但在过量的碱液中,酚酞二钠盐分子结构中的醌基变为苯环,出现醇式结构而生成酚酞的三钠盐,这时红色便消退了。所以,酚酞试剂滴入浓碱液时,酚酞会变成红色,很快红色退去变成无色。

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3、若将有酚酞的微碱性溶液放置一会儿,红色也会减退。这是因为此溶液吸收了空气中的CO2,使溶液的碱性减弱的缘故。

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

NaOH CO2(过量)=NaHCO3

NaHCO3溶液的PH在9左右,而酚酞的PH变色范围在8–10之间,酚酞溶液在PH=9左右时为无色。同时过量CO2与水反应,

CO2(过量) H2O=H2CO3

H2CO3与碱溶液中和至酸过量。因此,颜色最终由红色变为无色。

4、在做中和滴定实验时,常用酸滴碱,若待测的碱(氢氧化钠)液浓度较大时,滴加酚酞试液,溶液立即显红色,随之变浅直到无色。此时若将标定的盐酸滴入待测的碱液,则溶液发生浅红→深红→浅红一系列的变化。(原因同2)

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